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Mangan

Elementsymbol: Mn
Ordnungszahl: 25
Englisch: manganese

1 Definition

Mangan ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 25. Es ist ein Übergangsmetall und gehört zur 7. Nebengruppe, der nach ihm benannten Mangangruppe.

2 Geschichte

1774 erkannte Carl Wilhelm Scheele in der Mineralgruppe Braunstein ein unbekanntes Element und Johan Gottlieb Gahn isolierte Mangan durch Reduktion von Braunstein mit Kohlenstoff. In Anlehnung an den lateinischen Namen für Braunstein (Manganesia nigra) wurde das Element Manganesium und später, um Verwechselungen mit Magnesium zu vermeiden, Mangan genannt.

3 Chemie

Mangan ist ein silber-weißliches, hartes und sehr sprödes Schwermetall. Der Schmelzpunkt liegt bei 1.246 °C, der Siedepunkt bei 2.100 °C. Es kommt in vier Modifikationen vor. Bei Raumtemperatur ist Mangan paramagnetisch.

Viele Verbindungen des zweiwertigen Mangans sind leicht wasserlöslich, in höheren Oxidationsstufen sind sie jedoch schwerlöslich. Mangan kommt in allen Oxidationsstufen von -3 bis +7 vor, am häufigsten jedoch in folgenden:

Mangan zählt zu den Reinelementen, d.h. von allen 28 Isotopen ist nur eines, 55Mn, stabil.

4 Vorkommen

Mangan ist ein häufiges Element und kommt in der Erdkruste mit einem Gehalt von ca. 0,1 % vor. Es ist nach Eisen und Titan das dritthäufigste Übergangsmetall. Es kommt nicht elementar, sondern in Verbindungen vor (z.B. Mangansilikate, Mangancarbonate, Manganoxide). Zu den wichtigsten Mineralen zählen:

  • Braunit (Hartbraunstein)
  • Manganit (Braunstein)
  • Hausmannit (Schwarz-Braunstein, Glanzbraunstein)
  • Pyrolusit (Weichmanganerz)
  • Psilomelan
  • Rhodochrosit (Manganspat)
  • Rhodonit (Pajsbergit)

Ungefähr 75 % der bekannten Ressourcen an Mangan finden sich in der Kalahari in Südafrika. Weitere große Vorkommen befinden sich in der Ukraine, Brasilien, Australien, Indien, Gabun und China.

Außerdem kommt Mangan in sogenannten Manganknollen in der Tiefsee vor, insbesondere im Pazifik südlich von Hawaii und im Indischen Ozean.

5 Verwendung

Mangan wird in Reinform nur sehr gering verwendet. Der Großteil wird in der Stahlindustrie als Legierungsbestandteil eingesetzt, aber auch in Kupferlegierungen oder Aluminium-Mangan-Legierungen. Weitere Einsatzgebiete sind z.B.:

  • als Aktivator in Leuchtstoffen
  • Glasherstellung: Braunstein verfärbt Glas braunviolett, dreiwertiges Manganoxid neutralisiert eisenhaltige Glasverfärbungen
  • Magan(IV)-oxid als Kathode in Alkali-Mangan-Batterien

6 Biochemie

Mangan ist ein essentielles Spurenelement und Bestandteil vieler Enzyme. In Pflanzen spielt es eine wichtige Rolle in der Photosynthese bei der Oxidation von Wasser zu Sauerstoff im Photosystem II. Dabei ist ein Komplex aus vier Manganatome über Sauerstoffbrücken mit einem Calciumatom verbunden.

Manganhaltige Superoxiddismutasen in Mitochondrien und Peroxisomen katalysieren die Reaktion von Superoxid zu Sauerstoff und Wasserstoffperoxid. Weiterhin ist Mangan Cofaktor der Pyruvatcarboxylase, der Arginase und z.B. einiger Katalasen, Ligasen, Glykosyltransferasen und Hydrolasen. Außerdem kommt Mangan im Diphtherietoxin vor.

Beim Menschen wird Mangan über den Dünndarm aufgenommen und v.a. im Knochen aber auch in Leber, Nieren und Pankreas gespeichert. Im Gehirn ist es v.a. an die Glutaminsynthetase in Astrozyten gebunden. Intrazellulär ist es insbesondere in Mitochondrien, Lysosomen und im Zellkern lokalisiert. Die Gesamtmenge im Körper beträgt 10-20 mg. Der tägliche Bedarf wird auf 2,0-5,0 mg, die durchschnittliche Zufuhr in Deutschland auf 2,5 mg geschätzt. Der normale Blutspiegel beträgt 0,3-3 µg/l.

Folgende Lebensmittel weisen einen hohen Gehalt an Mangan auf:

  • (Vollkorn-)Getreideprodukte wie Brot, Weizenkeime, Haferflocken, Hirse oder Reis
  • Hülsenfrüchte, Leinsamen und Nüsse
  • grünes Blattgemüse
  • Heidelbeeren, Aroniabeeren, Trockenpflaumen
  • schwarzer Tee (jedoch geringe Bioverfügbarkeit)
  • Kaffee

7 Klinik

7.1 Intoxikation

Die tolerierbare Obergrenze der Manganaufnahme mit der Nahrung beträgt 11 mg/d. Manganhaltiger Staub in hohen Dosen wirkt ebenfalls toxisch. Nach Inhalation entstehen v.a. pulmonale Symptome (Husten, Bronchitis, Pneumonitis). Weiterhin zeigt Mangan eine ausgeprägte Neurotoxizität. Dabei kann es zu einem sekundären Parkinson-Syndrom (Parkinsonismus) kommen, ausgelöst durch Manganablagerungen im Bereich der Basalganglien (v.a. Globus pallidus). In Abgrenzung zum klinisch ähnlichen Morbus Parkinson sprechen die Patienten allerdings schlecht auf die übliche Parkinsonmedikation an. Das Krankheitsbild wird insgesamt als Manganismus bezeichnet.

Erkrankungen durch Mangan(-verbindungen) können als Berufskrankheit (Nr. 1105) anerkannt werden, typischerweise bei jahrelanger Arbeit in der Metall-, Glas- und Keramikindustrie, bei Bergleuten, Lichtbogenschweißern sowie Mitarbeitern in der Herstellung von Trockenbatterien.

Weiterhin scheint eine chronisch erhöhte Manganaufnahme (z.B. über Trinkwasser) mit kindlichen Entwicklungsstörungen einherzugehen.[1]

7.2 Manganmangel

Ein Manganmangel kommt beim Menschen praktisch nicht vor.[2]. Raritäten waren Mangelerscheinungen bei Patienten mit bestimmten genetischen Erkrankungen sowie bei einigen Personen, die über einen längeren Zeitraum parenteral ernährt wurden:

7.3 Pharmakologie

Mangafodipir (Teslascan®) ist ein Kontrastmittel für die Magnetresonanztomographie (MRT) auf der Basis von zweiwertigem Mangan. Es wird insbesondere zur Diagnostik von hepatischen und pankreatischen Läsionen eingesetzt.

8 Quellen

  1. Bouchard MF et al. Intellectual Impairment in School-Age Children Exposed to Manganese from Drinking Water, Environ Health Perspect. 2011 Jan; 119(1): 138–143, abgerufen am 24.11.2020
  2. [1], abgerufen am 24.11.2020

Diese Seite wurde zuletzt am 24. November 2020 um 20:09 Uhr bearbeitet.

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