Essigsäureethylester

Essigsäureethylester hat die Summenformel C₄H₈O₂ und eine molare Masse von 88,11 g/mol. Der Schmelzpunkt liegt bei -83 °C und der Siedepunkt bei 77 °C. Die Dichte liegt bei 0,9 g/cm³, der Stoff ist mäßig wasserlöslich. Ethylacetat gilt als leichtentzündlich und reizend.

Natürliches Vorkommen

Essigsäureethylester ist in vielen Früchten als Aromastoff zu finden. Es entsteht außerdem beim Fermentationsprozess und enzymatisch durch viele Hefearten. Entsprechend ist es in vielen nicht destillierten alkoholischen Getränken zu finden.

Synthese

Eines der einfachsten Verfahren zur Gewinnung von Essigsäureethylester ist die Veresterung von Essigsäure mit Ethanol, welche in technischen Herstellungsverfahren säurekatalysiert (z.B. Schwefelsäure) stattfindet. In Organismen kann diese Veresterung mithilfe einer Lipase stattfinden.

Eine weitere Möglichkeit zur Synthese ist die Tischtschenko-Reaktion aus Ethanal.

Essigsäureethylester kann sowohl respiratorisch als auch dermal und oral aufgenommen werden. Der Kontakt führt zu Augen-, Schleimhaut-, Atemwegs- und Hautreizungen. Auch Nausea und Kopfschmerzen treten bei höheren Konzentrationen auf, ebenso wie Schläfrigkeit, Benommenheit, Bewusstseinsbeeinträchtigungen bis hin zur Atemdepression. Der LD₅₀-Wert liegt bei Ratten bei etwa 5 g/kgKG oral.

Bei chronisch hoher Exposition wurden Hinweise auf Organschäden an Lunge, Herz, Leber und Nieren festgestellt.

Diagnostik

Die Diagnostik einer Intoxikation beruht primär auf der Anamnese und den klinischen Symptomen, ein direkter Labornachweis existiert nicht. Indirekt kann der Blutethanolspiegel in begrenztem Maß erhöht sein.

Therapie

In akuten Fällen ist eine Entfernung der Expositionsquelle und Frischluftzufuhr, gegebenenfalls Sauerstoffgabe bei inhalativer Belastung, neben der symptomatischen Behandlung zu empfehlen.

Langfristig ist die Einhaltung der Arbeitsschutzmaßnahmen, Verwendung geeigneter Schutzausrüstung und ausreichende Belüftung des Arbeitsraums ausschlaggebend.

Essigsäureethylester wird als Lösungsmittel für Klebstoffe und Farben verwendet. So wird es in größeren Mengen auch in der Druckindustrie angewandt. Es wird auch für die Entkoffeinierung von Kaffee genutzt.

Die Kosmetikindustrie verwendet Essigsäureethylester als Duftstoff, aber auch als Lösungsmittel für Nagellack und in Nagellackentfernern, in denen es Aceton zunehmend verdrängt.

• Chemie.de - Ethylacetat, abgerufen am 28.04.2026
• Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung e.V. - Ethylacetat, abgerufen am 28.04.2026
• Eysseric et al., Ethyl acetate from nail polish remover inhalation in a case of fatal voluntary intoxication, Toxicologie Analytique et Clinique, 2022
• Coopman et al., Fatal workplace accident involving ethyl acetate: a distribution study, Forensic Science International, 2005