Aluminiumchlorid

Synonym: Aluminiumtrichlorid
Englisch: aluminium chloride
Summenformel: AlCl₃

Definition

Aluminiumchlorid ist das Aluminium-Salz der Salzsäure. Die Summenformel ist AlCl₃, wobei Aluminium als Al³⁺-Kation vorliegt und Chlor als Cl^--Anion. Das Kristallgitter besteht aus einer kubisch-dichten Packung von Cl^-- Ionen, wobei 2/3 der Oktaederlücken von Al³⁺ besetzt sind.^[1]

Eigenschaften

Aluminiumchlorid ist stark hygroskopisch, weshalb wasserfreies Aluminiumchlorid schwer zu erhalten ist. Es bildet farblose Kristalle, die aufgrund ihrer Hygroskopizität leicht zerfließen. In seiner festen Form ist es elektrisch leitend, diese Leitfähigkeit geht im geschmolzenen Zustand allerdings verloren. Aluminiumchlorid ist eine Lewis-Säure.

Herstellung

Aluminumchlorid wird überwiegend durch Chlorierung von Aluminium erzeugt. Bei Temperaturen von 750 bis 800°C entsteht wasserfreies Aluminiumchlorid gemäß:

${\textstyle {\ce {2Al + 3Cl2 -> 2 AlCl3}}}$

Alternativ kann auch Chlorwasserstoff verwendet werden:

${\textstyle {\ce {2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2}}}$

Verwendung

Breite Verwendung in der chemischen Industrie findet AlCl₃ als Katalysator in Friedel-Crafts-Reaktionen. In der Pharmazie und Kosmetik wird es als Antitranspirant verwendet, da es das Epithel der Schweißdrüsen schädigt und somit die Transpiration verringert.^[2]

Quellen

↑ Holleman, A.F., Wiberg, Egon und Wiberg, Nils: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, De Gruyter Verlag Berlin, 102. Auflage, 2007
↑ Antitranspiranzien mit Aluminiumchlorid PTA Heute, angerufen am 26.01.2020

[Hollemann-1] Holleman, A.F., Wiberg, Egon und Wiberg, Nils: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, De Gruyter Verlag Berlin, 102. Auflage, 2007

[2] Antitranspiranzien mit Aluminiumchlorid PTA Heute, angerufen am 26.01.2020

[1]

[2]