Natriumhypochlorit

Natriumhypochlorit kann durch zwei Verfahren hergestellt werden.^[1]

Beim ersten Verfahren wird Chlor in eine alkalische Lösung mit Natriumhydroxid eingeleitet. Da Chlor dabei sowohl in einer höhere, als auch in eine niedrigere Oxidationsstufe übergeht, wird diese Reaktion als Disproportionierung bezeichnet:

$${\displaystyle {\ce {Cl2 + 2NaOH <-> HCl + NaClO}}}$$

Des Weiteren kann Natriumhypochlorit mittels Elektrolyse einer alkalischen Lösung aus Natriumchlorid hergestellt werden. Die Elektrolyse ist notwendig, da die Reaktion aufgrund der Standardelektrodenpotentiale nicht freiwillig abläuft. Technisch gesehen ist diese Reaktion aufwendiger, sie kann aber als Folgereaktion der Chloralkali-Elektrolyse ablaufen. Bei der Elektrolyse laufen folgende Reaktionen an den Elektroden ab:

• Kathode:
  $${\displaystyle {\ce {2e- + 2 H2O -> 2 OH- + H2}}}$$

  

• Anode:
  $${\displaystyle {\ce {2 Cl- -> Cl2 + 2e-}}}$$

  

• Gesamtreaktion:
  $${\displaystyle {\ce {Cl- + H2O -> ClO- + H2}}}$$

  

Das Hypochlorit-Anion reagiert mit einem Natrium-Kation zu Natriumhypochlorit und HCl:

$${\displaystyle {\ce {ClO- + Na+ <-> CaClO}}}$$

Da Hypohalogenite ihrerseits weiter disproportionieren können, erfolgt die Herstellung bei möglichst kühlen Temperaturen.

Natriumhypochlorit-Lösungen werden in Bleich- und Desinfektionsmitteln als Oxidationsmittel eingesetzt.