Silberchlorid

Silberchlorid ist das Silbersalz der Salzsäure. Die Summenformel ist AgCl, wobei Silber als Ag⁺-Kation vorliegt und Chlor als Cl^--Anion. Das Kristallgitter besteht aus einer kubisch-dichten Packung von Cl^-- Ionen, die Oktaederlücken sind von Ag⁺ besetzt.^[1]

Silberchlorid lässt sich recht einfach darstellen, indem man eine Silbernitrat-Lösung mit Chlorid-Ionen versetzt:

• AgNO₃ + Cl^- → AgCl + NO₃^-

Das Silberchlorid fällt als weißer Niederschlag aus.

Silberchlorid wird in der Laboranalytik sowohl für quantitative, als auch für qualitative Analysen eingesetzt. Die quantitative Bestimmung von Ionen mit Silber wird auch Argentometrie genannt. Ein wichtiges Verfahren der Argentometrie ist die Titration nach Volhard.

3.1. Quantitativ

Sowohl die Menge an Silber, wie auch die an Chlorid, kann quantitativ entweder gravimetrisch oder titrimetisch bestimmt werden. Bei der gravimetrischen Analyse wird das Silberchlorid aus der Probe ausgefällt und gewogen.

Bei der titrimetrischen Analyse wird solange mit einer eingestellten Chlorid- bzw. Silbersalzlösung (Maßlösung) titriert, bis die Probe anfängt aufzuklaren. Aus dem Verbrauch an Maßlösung kann dann die Menge an Silber bzw. Chlorid berechnet werden.

3.2. Qualitativ

Im Ionentrennungsgang wird eine Silbernitratlösung zur Probe zugegeben, um Halogenide nachzuweisen. Da jedoch alle Halogenide mit Silber in einem mehr oder weniger weißlichen Niederschlag ausfallen, sind zur eindeutigen Bestimmung drei weitere Schritte notwendig:

• Zugabe von Ammoniak
• Zugabe einer Thiosulfat-Lösung
• Zugabe einer Cyanid-Lösung

Silberchlorid ist in allen drei löslich, verschwindet der Niederschlag direkt nach Zugabe von Ammoniak, so ist es ziemlich sicher Silberchlorid. Silberbromid (AgBr) löst sich nur in Lösung 2 und 3, während sich Silberiodid (AgI) nur in der Cyanidlösung löst.