Strontium

Strontium besitzt eine mittlere Atommasse von 87,62 u. Das reine chemische Element liegt als metallisch glänzender, gelblich-golden gefärbter Feststoff vor und ist sehr reaktiv. Das Strontiumatom bildet unter Abgabe seiner zwei Valenzelektronen zweiwertig positive Kationen. Strontium bewirkt eine rote Flammenfärbung. In der Natur kommen verschiedene Isotope vor, besonders ⁸⁴Sr, ⁸⁵Sr und ⁸⁷Sr. Das stabile Isotop (⁸⁸Sr) gilt als relativ ungiftig.

Je nach Isotop kann Strontium ein Beta- oder Gamma-Strahler sein, der in der Strahlentherapie verwendet wird.

Als dem Calcium ähnliches Element wird Strontium im Knochengewebe eingelagert, was einerseits zur Remineralisierung genutzt wurde (z.B. Strontiumranelat bei Osteoporose), andererseits bei Einlagerung radioaktiver Isotope eine kanzerogene Wirkung entfalten kann. Dies gilt insbesondere für das radioaktive Isotop ⁹⁰Sr, einem Betastrahler, der bei Kernreaktionen und Atomwaffenversuchen meist aus Spaltprodukten von ²³⁵Ur entsteht und als gefährlich eingestuft wird. Mit einer Halbwertszeit von 28,8 Jahren verursacht das Isotop eine langandauernde Strahlenbelastung.

⁸⁹Sr wird als Ergänzung oder Alternative zur palliativen Radiotherapie bei der Behandlung von Skelettmetastasen des Prostatakarzinoms eingesetzt.

Deutlich erhöhte post-mortem Strontiumkonzentrationen im Blut können auf einen Ertrinkungstod in Salzwasser hinweisen, da Salzwasser eine 10- bis 50-fach höhere Strontiumkonzentration als Süßwasser aufweist.

Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik, abgerufen am 17.3.2025