Lewis-Base

nach Gilbert N. Lewis, amerikanischer Chemiker

Definition

Eine Lewis-Base ist ein Atom oder Molekül, das ein freies Elektronenpaar besitzt, welches zur Ausbildung einer kovalenten Bindung abgegeben werden kann.

Hintergrund

Nach dem Lewis-Säure-Base-Konzept handelt es sich bei einer Lewis-Base um einen Elektronenpaardonator, der ein freies Elektronenpaar zur Ausbildung einer meist kovalenten Bindung mit einer Lewis-Säure besitzt. Durch diese Reaktion entstehen Pi-Komplexe.

Während Brønsted-Säuren nicht zwangsläufig auch Lewis-Säuren darstellen, sind Brønsted-Basen stets auch Lewis-Basen und umgekehrt, da das freie Elektronenpaar auch Protonen binden kann.

Beispiele

Anionen mit freiem Elektronenpaar: Cyanid, Fluorid
Ammoniak, Wasser, Kohlenstoffmonoxid
Alkene

siehe auch: Lewis-Säure

Literatur

Boeck, G. (2018). Kurzlehrbuch Chemie (3. unveränderte Aufl.). Thieme.