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Brønsted-Definition

nach Johannes N. Brønsted (1879 bis 1947), dänischer Chemiker und Thomas M. Lowry (1874 bis 1936), englischer Chemiker
Synonym: Definition nach Brønsted und Lowry, Säure-Basen-Theorie nach Brønsted
Englisch: Brønsted–Lowry definition

1 Definition

Als Brønsted-Definition bezeichnet man ein Säure-Base-Konzept, das von zwei voneinander unabhängigen Chemikern, Brønsted und Lowry, aufgestellt wurde. Es besagt, dass eine Säure als ein Teilchen dazu in der Lage ist, Protonen (H+) an einen Reaktionspartner (Base) zu übertragen.[1]

Sind die Begriffe Säure und Base nicht weiter spezifiziert oder einer bestimmten Theorie zugeordnet, so beziehen sie sich meist auf das Modell nach Brønsted.

2 Theorie

Brønsted stellte fest, dass es für die Betrachtung von Säuren und Basen hilfreich ist, das Lösungsmittel (z.B. Wasser) in die Definition einzubeziehen. Der schwedische Chemiker erkannte dabei, dass einerseits das Auftreten und andererseits die Weitergabe von Protonen ein wesentliches Merkmal dieser Vorgänge ist. Er definierte aufgrund dessen folgende Behauptungen:[2]

  • Protonendonatoren: Teilchen und somit Säuren, die in der Lage sind, Protonen abzugeben.
  • Protonenakzeptoren: Reaktionspartner und somit Basen, die dazu befähigt sind, Protonen aufzunehmen.

Schon Brønsted erkannte, dass in einer chemischen Reaktion keine freien Protonen existieren. Es muss also, wenn ein Stoff ein Proton abgibt, ein zweiter Stoff vor Ort sein, der dieses Proton wieder aufnimmt. Um quantitativ eine Säure-Base-Reaktion betrachten zu können, muss sich entsprechend ein Protolysegleichgewicht einstellen. In Brønsteds Protonenübertragungsgleichgewichten handelt es sich stets um Konjugiertes Säure-Base-Paar, wie z.B.:[2]

  • NH3 + H2 ⇌ NH4+ + OH-

3 Quellen

  1. Chemie.de, Definition nach Brønsted und Lowry
  2. 2,0 2,1 "Chemie für Mediziner" - A. Zeeck et. al., Urban & Fischer-Verlag, 7. Auflage

Fachgebiete: Chemie

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