Avogadro-Konstante

Die Avogadro-Zahl ist einheitslos und definiert seit 2019 die SI-Einheit Mol.

Die Entdeckung der Avogadro-Konstante beruht auf dem Avogadro-Gesetz, das im 19. Jahrhundert vom Physiker Amedeo Avogadro beschriebenen wurde. Dieses besagt, dass verschiedene ideale Gase bei gleichem Volumen, gleichem Druck und gleicher Temperatur die gleiche Anzahl Moleküle enthalten. Erst nach seinem Tod wurde die Bezeichnung der Avogadro-Zahl für die Anzahl an Teilchen in einem Mol vorgeschlagen. Von 1960 bis 2019 entsprach diese per definitionem der Anzahl an Atomen in 0,012 kg des Kohlenstoff-Isotops ¹²C.

Die Avogadro-Konstante dient zur Umrechnung von Größen- bzw. Mengenangaben bei chemischen Reaktionen. Dabei gilt: Die Teilchenzahl N ist proportional zur Stoffmenge n, wobei die Avogadro-Konstante den Proportionalitätsfaktor darstellt.

$${\displaystyle N=N_{A}\times n}$$

Weiterhin gelten folgende Zusammenhänge:

$${\displaystyle {\begin{aligned}R&=N_{A}\times k_{B}\\F&=N_{A}\times e\\M&=N_{A}\times m_{a}\\\end{aligned}}}$$

• R = universelle Gaskonstante
• k_B = Boltzmann-Konstante
• F = Faraday-Konstante
• e = Elementarladung
• M = molare Masse
• m_a = Atommasse