Redoxsystem

Oxidations- oder Reduktionsprozesse treten niemals alleine auf. Ist ein Stoff da, der Elektronen abgibt, muss ein anderer Partner vorhanden sein, der Elektronen aufnimmt. Durch diese Reaktion verändern sich beide Partner - es tritt eine Stoffumwandlung ein. Aufgrund der notwendigen Kopplung bezeichnet man einen Vorgang, der unter Elektronenübertragung verläuft, als Redoxreaktion. Redox-Paare sind z.B. Mg²⁺/Mg und Cl₂/Cl^-.

In der Elektrochemie verwendet man die Bezeichnung Redox-Paar für die Kombination einer reduzierten und einer oxidierten Form desselben Elements. Man findet solche Paare in galvanischen Zellen zur Stromerzeugung oder in Messinstrumenten.

Man verwendet als Referenzpunkt für die Angabe von Elektrodenpotenzialen die Kombination von H₂/2 H⁺. Bezogen auf dieses Redox-Paar ist H₂ die reduzierte Form und 2 H⁺ (zwei Protonen) die oxidierte Form des Wasserstoffes.

Wird Methan mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser verbrannt, bilden Methan und Sauerstoff ein Redox-Paar. Methan wird oxidiert und Sauerstoff gleichzeitig reduziert.

• "Zeeck, Chemie für Mediziner" - A. Zeeck et. al., Urban & Fischer-Verlag, 7. Auflage
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