Henry-Dalton-Gesetz

Das Henry-Dalton-Gesetz kann als Analogie zum Nernst-Verteilungsgesetz angesehen werden. Es wird das Verteilungsverhalten eines Gases zwischen der Gasphase und einer Flüssigkeit als Lösungsmittel quantitativ beschrieben. Es besagt, dass das Verhältnis der Konzentration des Gases "A" in der Flüssigkeit zum Partialdruck des Gases "A" über der Flüssigkeit bei gegebener Temperatur konstant ist.

Vereinfacht ausgedrückt: Die Konzentration eines Gases "A" in der Flüssigkeit ist proportional dem Partialdruck des Gases über der Flüssigkeit.

Henry-Dalton-Gesetz:

$${\displaystyle {\frac {[A]{\text{(Flüssigkeit)}}}{p_{A}(Gasphase)}}=K}$$

oder

$${\displaystyle [A]=K\times p_{A}}$$

• p_A = Partialdruck des Gases (in bar)
• [A] = Konzentration des Gases im Lösungsmittel (in mol/L)
• K = Konstante

Der O₂-Partialdruck der Atemluft beeinflusst maßgeblich das O₂-Angebot im Blut. Hier spielt allerdings nicht nur die physikalische Löslichkeit eine Rolle (24 ml O₂ pro Liter Blut bei 37°C), sondern auch die Tatsache, dass Sauerstoff chemisch an Hämoglobin (Hb) gebunden wird (1 g Hb bindet 1,34 ml O₂). So sind etwa bei 150 g Hb pro Liter Blut also etwa 10x mehr Sauerstoff gebunden, als sich physikalisch in 1 L Blut löst.

• "Chemie für Mediziner" - A. Zeeck et. al., Urban & Fischer-Verlag, 7. Auflage