Partialladung

Unterscheiden sich die Elektronegativitäten zweier Bindungsparter stark, wird das bindende Elektronenpaar in Richtung des Bindungsparter mit der höheren Elektronegativität gezogen. Da Elektronen negativ geladen sind, ist der Bindungsparter, der die Elektronen anzieht, nun eher negativ, der andere eher positiv geladen. Die entstehenden positiven und negativen Partialladungen kennzeichnet man mit δ+ und δ- oberhalb des Elementensymbols.

Moleküle, die zwei Ladungsschwerpunkte besitzen bezeichnet man als Dipol.

Fluor hat eine Elektronegativität von ca. 4,0 und Wasserstoff von 2,0. Bei derer chemischen Verbindung (Fluorwasserstoff) werden die Elektronen stärker zum Fluor angezogen, als zum Wasserstoff.