σ-Bindung

Eine σ-Bindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei Atomen, bei der die Elektronenverteilung der Bindung rotationssymmetrisch, d.h. wie ein Zylinder, zur Verbindungsachse ausgerichtet ist. Die σ-Bindung ist eine Einfachbindung, sie ist aber auch der Grundbestandteil von Doppel- und Dreifachbindungen.

Eine σ-Bindung kann durch die Kombination zweier s-Orbitale, eines s- und eines p-Orbitals oder zweier p-Orbitale entstehen. Auch eine rotationssymmetrische Verknüpfung von Hybridorbitalen erzeugt eine σ-Bindung. σ-Bindungen haben eine höhere Bindungsenergie als π-Bindungen, da sich die Orbitale in dieser Konfiguration stärker überlappen. Es muss erst eine σ-Bindung vorhanden sein, bevor sich eine π-Bindung etabliert.