Dipol

Ein Dipol kommt bei Molekülen zustande, die aus Partnern mit stark unterschiedlicher Elektronegativität zusammengesetzt sind und daher einer der Bindungspartner das gemeinsame Elektronenpaar zu sich zieht.

Als typisches Beispiel für ein solches Molekül gilt das Wasser, bei dem der Sauerstoff das gemeinsame Elektronenpaar an sich zieht und so am Sauerstoffatom eine negative Partialladung sowie positive Partialladungen an den Wasserstoffatomen bewirkt. Durch diese Partialladungen kommt es u.a. auch zu der Möglichkeit zur Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen.

Physikalisch gesehen lässt sich das elektrische Dipolmoment auch mittels einer Formel errechnen. Das Produkt aus Ladung (Q) und Abstand (l) ergibt die gesuchte Größe. Die entsprechende SI-Einheit ist Coulomb x Meter (Cm).