Reaktionsgeschwindigkeit

Die Reaktionsgeschwindigkeit ${\displaystyle v}$ wird definiert als:

$${\displaystyle v={\frac {\mathrm {d} [A]}{\mathrm {d} t}}={\frac {[A]_{2}-[A]_{1}}{t_{2}-t_{1}}}}$$

wobei:

• ${\displaystyle [A]}$: Konzentration eines Stoffes A in mol/L
• ${\displaystyle t}$: Zeit

Ist die Reaktionsgeschwindigkeit negativ, dann bedeutet das eine Abnahme der Konzentration und ist damit bezogen auf die Eduktseite. Ist die Reaktionsgeschwindigkeit positiv, dann bedeutet das eine Zunahme der Konzentration und ist damit bezogen auf die Produktseite.

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst. Hierzu zählen:

• Konzentration: Höhere Konzentrationen von Edukten führen in der Regel zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit (siehe auch: Reaktionsordnung)
• Temperatur: Eine Erhöhung der Temperatur steigert die Reaktionsgeschwindigkeit in der Regel exponentiell (siehe auch: Arrhenius-Gleichung)
• Katalysatoren: Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie einer Reaktion und erhöhen somit deren Geschwindigkeit, ohne selbst verbraucht zu werden.
• Druck: Besonders bei Gasreaktionen beeinflusst ein höherer Druck die Reaktionsgeschwindigkeit.

Reaktionsgeschwindigkeiten werden häufig in Konzentration-gegen-Zeit-Diagrammen dargestellt. Die Steigung der Kurve entspricht der momentanen Geschwindigkeit. Bei Reaktionen 1. Ordnung zeigt sich eine exponentielle Abnahme, bei 0. Ordnung eine lineare.

Die Reaktionsgeschwindigkeit kann durch Messung der Konzentrationsänderung über definierte Zeitintervalle bestimmt werden, z.B. mittels:

• Photometrie
• Titration
• Leitfähigkeitsmessung