Ostwald-Verdünnungsgesetz

nach dem deutsch-baltischen Chemiker Wilhelm Ostwald (1852 - 1932)
Synonym: Ostwaldsches Verdünnungsgesetz

Definition

Das Ostwald-Verdünnungsgesetz beschreibt das Verhalten schwacher Elektrolyte in Lösung. Nach dieser Beziehung nimmt der Dissoziationsgrad α mit abnehmender Konzentration bzw. steigender Verdünnung zu. Daher sind auch schwache Elektrolyte bei hinreichender Verdünnung praktisch vollständig dissoziiert. Dieser Zusammenhang wurde nach seinem Entdecker, dem Chemiker Wilhelm Ostwald benannt.

Hintergrund

Das Gesetz wird mathematisch wie folgt ausgedrückt:

K{}_{p}=c(K^{+})+{\frac {c(A^{-})}{c(KA)}}={a^{2}c_{0} \over 1-a}

mit:

K_p = Protolysekonstante
α = Dissoziationsgrad oder auch Protolysegrad
c(A⁻) = Konzentration der Anionen
c(K⁺) = Konzentration der Kationen
c₀ = Gesamtkonzentration
c(KA) = Konzentration des nicht-protolysierten Elektrolyts

Quelle

Ostwald W. J. Prakt. Chem. Elektrochemische Studien Das Verdünnungsgesetz. Zweite Abhandlung. 31(1): 433-462. 1885

Ostwald-Verdünnungsgesetz

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