Reaktion 2. Ordnung

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von den verbleibenden Konzentrationen der Reaktionspartner zum jeweiligen Zeitpunkt:

$${\displaystyle \frac{d_x}{d_t}=k\times (a-x)\times (b-x)}$$

• $\frac{d_x}{d_t}$ = Reaktionsgeschwindigkeit

• k = Geschwindigkeitskonstante
• x = Ausgangskonzentration beider Reaktanden (gleiche Konzentration)
• a = Konzentration von Reaktand A zum Zeitpunkt t
• b = Konzentration von Reaktand B zum Zeitpunkt t

Da beide Reaktionspartner die gleiche Konzentration (a = b) aufweisen, kann die obige Gleichung vereinfacht werden:

$${\displaystyle \begin{array}{cc}\frac{d_x}{d_t}& =k\times (a-x)\times (b-x)\\ & =k\times ((a-x{)}^2)\end{array}}$$

Cave: Voraussetzung für eine (vereinfachte) Berechnung ist, dass die beiden Reaktionspartner die gleiche Ausgangskonzentration aufweisen.

Die Potenz bestimmt die Ordnung der Reaktion.