Reaktion 2. Ordnung

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von den verbleibenden Konzentrationen der Reaktionspartner zum jeweiligen Zeitpunkt:

$${\displaystyle {\frac {d_{x}}{d_{t}}}=k\times (a-x)\times (b-x)}$$

• ${\textstyle {\frac {d_{x}}{d_{t}}}}$ = Reaktionsgeschwindigkeit

• k = Geschwindigkeitskonstante
• x = Ausgangskonzentration beider Reaktanden (gleiche Konzentration)
• a = Konzentration von Reaktand A zum Zeitpunkt t
• b = Konzentration von Reaktand B zum Zeitpunkt t

Da beide Reaktionspartner die gleiche Konzentration (a = b) aufweisen, kann die obige Gleichung vereinfacht werden:

$${\displaystyle {\begin{aligned}{\frac {d_{x}}{d_{t}}}&=k\times (a-x)\times (b-x)\\[4pt]\ &=k\times ((a-x)^{2})\end{aligned}}}$$

Cave: Voraussetzung für eine (vereinfachte) Berechnung ist, dass die beiden Reaktionspartner die gleiche Ausgangskonzentration aufweisen.

Die Potenz bestimmt die Ordnung der Reaktion.