Reaktion 2. Ordnung

Die Reaktion 2. Ordnung bezieht sich auf bimolekulare Reaktionen. Hierbei entsteht aus zwei Stoffen ein Reaktionsprodukt.

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von den verbleibenden Konzentrationen der Reaktionspartner zum jeweiligen Zeitpunkt:

$${\displaystyle {\frac {d_{x}}{d_{t}}}=k\times (a-x)\times (b-x)}$$

• ${\textstyle {\frac {d_{x}}{d_{t}}}}$ = Reaktionsgeschwindigkeit

• k = Geschwindigkeitskonstante
• x = Ausgangskonzentration beider Reaktanden (gleiche Konzentration)
• a = Konzentration von Reaktand A zum Zeitpunkt t
• b = Konzentration von Reaktand B zum Zeitpunkt t

Da beide Reaktionspartner die gleiche Konzentration (a = b) aufweisen, kann die obige Gleichung vereinfacht werden:

$${\displaystyle {\begin{aligned}{\frac {d_{x}}{d_{t}}}&=k\times (a-x)\times (b-x)\\[4pt]\ &=k\times ((a-x)^{2})\end{aligned}}}$$

Cave: Voraussetzung für eine (vereinfachte) Berechnung ist, dass die beiden Reaktionspartner die gleiche Ausgangskonzentration aufweisen.

Die Potenz bestimmt die Ordnung der Reaktion.