PH-Wert

16.919 Aufrufe

Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Konzentration von Protonen (H⁺) bzw. Hydronium-Ionen (H₃O⁺) in wässriger Lösung. Er ist ein Maß für den Säuregehalt einer Lösung und erlaubt die Unterscheidung zwischen Säuren und Basen.

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung ist temperaturabhängig und kann Werte zwischen 0 (= stark sauer) und 14 (= stark basisch bzw. alkalisch) annehmen. Der "Neutralwert" des pH-Werts liegt bei 7, dem entspricht eine H⁺-Ionen-Konzentration von 10^-7mol/l. Zwar sind theoretisch auch höhere pH-Werte (>14) möglich, sie haben jedoch in der Medizin keine praktische Bedeutung.

Der pH-Wert des menschlichen Blutes wird vor allem durch in ihm gelöstes Bicarbonat (HCO₃^-) sowie durch die Plasmaproteine und Stoffwechselabbauprodukte bestimmt. Er liegt normalerweise zwischen 7,36 und 7,44. Ist er saurer ( <7,36) spricht man von einer Azidose, ist er basischer (> 7,44) von einer Alkalose.