Reaktion pseudoerster Ordnung

Definition

Bei einer Reaktion pseudoerster Ordnung liegt eine der Ausgangssubstanzen im Überschuss vor, sodass ihre Menge während der Reaktion quasi unverändert bleibt. Somit hat sie keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

siehe auch: Reaktion erster Ordnung

Beispiel

Wenn bei einer Reaktion "A+B → C" B im Überschuss vorliegt, wird sich [B] während der Reaktion im Gegensatz zu [A] kaum ändern. Die Reaktionsgeschwindigkeit wird folglich fast nur von [A] und nicht von [B] bestimmt.

Für die Reaktionsgeschwindigkeit v gilt:
v = -d[A]÷dt = k•[A] d[A] = Konzentrationsabnahme des Stoffes A dt = Zeitdifferenz k = Geschwindigkeitskonstante [A] = Konzentration von A