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Van't Hoff-Gesetz: Unterschied zwischen den Versionen

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''c<sub>osm</sub>'' = Konzentration der gelösten Teilchen<br>
 
''c<sub>osm</sub>'' = Konzentration der gelösten Teilchen<br>
 
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Auch möglich:
 
π = z c R T
 
 
z = Anzahl an Teilchen, in die osmotisch aktive Substanz bei Lösung dissoziiert.
 
Beispiel:
 
Na+Cl-
 
z=2
 
 
[[Fachgebiet:Chemie]]
 
[[Fachgebiet:Chemie]]
 
[[Fachgebiet:Physiologie]]
 
[[Fachgebiet:Physiologie]]

Aktuelle Version vom 5. Dezember 2018, 19:50 Uhr

nach dem niederländischen Chemiker Jacobus Henricus van 't Hoff (1852 - 1911)
Synonym: van-'t-Hoff'sches Gesetz

1 Definition

Das van-'t-Hoff'sche Gesetz beschreibt den Zusammenhang zwischen osmotischem Druck, osmotischer Konzentration und Temperatur für verdünnte Lösungen.

2 Berechnung

π = R · T · cosm
π = osmotischer Druck

R = universelle Gaskonstante
T = Temperatur
cosm = Konzentration der gelösten Teilchen

Tags: , ,

Fachgebiete: Chemie, Physiologie

Diese Seite wurde zuletzt am 5. Dezember 2018 um 19:50 Uhr bearbeitet.

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