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Eine ''Komproportionierung'' ist eine [[Chemie|chemische]] [[Reaktion]], bei der ein [[Element]], dass in zwei verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n vorliegt, gleichzeitig [[Oxidation|oxidiert]] und [[Reduktion|reduziert]] wird. Das dabei entstehende [[Produkt]] besitzt eine [[Oxidationsstufe]], die genau zwischen denen der [[Edukt]]e liegt. Die Umkehr einer solchen [[Reaktion]] bezeichnet man als [[Disproportionierung]].
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Eine '''Komproportionierung''' ist eine [[chemische Reaktion]], bei der ein [[Element]], dass in zwei verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n vorliegt, gleichzeitig [[Oxidation|oxidiert]] und [[Reduktion|reduziert]] wird. Das dabei entstehende [[Produkt]] besitzt eine [[Oxidationsstufe]], die genau zwischen denen der [[Edukt]]e liegt. Die Umkehr einer solchen [[Reaktion]] bezeichnet man als [[Disproportionierung]].
  
 
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Wie eine solche [[Reaktion]] abläuft, soll an folgendem Beispiel gezeigt werden. <br />
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Wie eine solche [[Reaktion]] abläuft, soll am Beispiel der [[Säure]]-[[Katalysator|katalysierte]]n Komproportionierung von [[Hypoiodit]] und [[Iodid]] zu [[Iod]] gezeigt werden (in Klammern die [[Oxidationsstufe]] in römischen Ziffern):
 
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* '''IO<sup>-</sup>''' ( +I ) + '''I<sup>-</sup>''' ( -I ) + '''2 H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>''' →
[[Säure]]-[[Katalysator|katalysierte]] Komproportionierung von Hypoiodit und Iodid zu [[Iod]] (in Klammern die [[Oxidationsstufe]] in römischen Ziffern):
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'''I<sub>2</sub>''' ( 0 ) + '''3 H<sub>2</sub>O'''
 
'''I<sub>2</sub>''' ( 0 ) + '''3 H<sub>2</sub>O'''
 
 
Aus Hypoiodit mit der [[Oxidationsstufe]] +I und Iodid mit der [[Oxidationsstufe]] -I entsteht [[Iod]] mit der [[Oxidationsstufe]] 0.
 
Aus Hypoiodit mit der [[Oxidationsstufe]] +I und Iodid mit der [[Oxidationsstufe]] -I entsteht [[Iod]] mit der [[Oxidationsstufe]] 0.
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[[Fachgebiet:Chemie]]
 
[[Tag:Oxidation]]
 
[[Tag:Oxidation]]
 
[[Tag:Reduktion]]
 
[[Tag:Reduktion]]

Version vom 11. Januar 2019, 18:32 Uhr

Synonym: Synproportionierung
Englisch: comproportionation, synproportionation

1 Definition

Eine Komproportionierung ist eine chemische Reaktion, bei der ein Element, dass in zwei verschiedenen Oxidationsstufen vorliegt, gleichzeitig oxidiert und reduziert wird. Das dabei entstehende Produkt besitzt eine Oxidationsstufe, die genau zwischen denen der Edukte liegt. Die Umkehr einer solchen Reaktion bezeichnet man als Disproportionierung.

2 Beispiel

Wie eine solche Reaktion abläuft, soll am Beispiel der Säure-katalysierten Komproportionierung von Hypoiodit und Iodid zu Iod gezeigt werden (in Klammern die Oxidationsstufe in römischen Ziffern):

  • IO- ( +I ) + I- ( -I ) + 2 H3O+

I2 ( 0 ) + 3 H2O Aus Hypoiodit mit der Oxidationsstufe +I und Iodid mit der Oxidationsstufe -I entsteht Iod mit der Oxidationsstufe 0.

Fachgebiete: Chemie

Diese Seite wurde zuletzt am 11. Januar 2019 um 18:32 Uhr bearbeitet.

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