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Chlorat

Version vom 7. Februar 2020, 13:57 Uhr von Marc Kößling (Diskussion | Beiträge)

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Englisch: chlorate
Summenformel: ClO3-

1 Definition

Chlorat ist das Anion der Chlorsäure (HClO3). Der Plural, Chlorate beschreibt die Salze der Chlorsäure.

2 Darstellung

Chlorat kann je nach Bedarf, großtechnisch im Tonnenmaßstab oder in kleinen Mengen im Labor erzeugt werden.

2.1 Technische Darstellung

Großtechnisch wird Chlorat in einer heißen Elektrolyse von einer Kochsalzlösung bei einer Zellspannung von 3-3,5 V hergestellt:

NaCl + 3 H2ONaClO3(aq) + 3 H2
mit:

Ausgefällt wird das Natriumchlorat durch Abkühlen der Lösung.

2.2 Darstellung im Labormaßstab

Im Labormaßstab werden Chlorate durch Disproportionierung von Hypochloriger Säure (HClO) erhalten:

2 HClO + 3 ClO- → 2 HCl + ClO3-

3 Eigenschaften

Die Hauptgruppen-Chlorate sind farblos, in Wasser löslich und bei Raumtemperatur stabil. Sie reagieren jedoch explosiv mit oxidierbaren Substanzen (z.B. Phosphor). Beim Erhitzen disproportionieren sie unter Sauerstoff-Abspaltung zu den Chloriden:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

4 Verwendung

Von besonderer Relevanz sind vor allem die Alkali-Chlorate, wie Natriumchlorat (NaClO3) und Kaliumchlorat KClO3. Kaliumchlorat wird als Zündmittel in Streichhölzern und in der Sprengstoff- und Feuerwerksindustrie eingesetzt.
Natriumchlorat wird als Reagenz zur Herstellung anderer Chlorate, Perchlorate oder von Chlordioxid gebraucht. Es kommt auch im großen Maßstab als Entlaubungsmittel und Unkrautvernichter zum Einsatz[1].

5 Quellen

  1. Holleman, A.F., Wiberg, Egon und Wiberg, Nils: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, De Gruyter Verlag Berlin, 102. Auflage, 2007

Diese Seite wurde zuletzt am 7. Februar 2020 um 17:35 Uhr bearbeitet.

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