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Anorganische Chemie: Unterschied zwischen den Versionen

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Die '''anorganische Chemie''' oder '''Anorganik''' beschäftigt sich mit der kohlenstofffreien Chemie. Die Trennung ist jedoch nicht ganz strikt, es werden einiger aus Mineralien gewinnbarer [[Kohlenstoff]]-Verbindungen miteingeschlossen. Grundsätzlich werden somit alle [[Element]]e und Verbindungen dazu gezählt, die keinen Kohlenstoff beinhalten.
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Die '''anorganische Chemie''' oder '''Anorganik''' beschäftigt sich mit der kohlenstofffreien Chemie. Die Trennung ist jedoch nicht ganz strikt, es werden einige aus Mineralien gewinnbare [[Kohlenstoff]]-Verbindungen miteingeschlossen. Grundsätzlich werden somit alle [[Element]]e und Verbindungen dazu gezählt, die keinen Kohlenstoff beinhalten.
  
 
==Chemische Reaktion==
 
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Zusätzlich unterscheidet man zwischen einatomigen und mehratomigen Ionen:
 
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*Einatomig = Cl<sup>-</sup>, Na<sup>+</sup>, H<sup>+</sup>
 
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*Mehratomig = SO<sub>4</sub><sup>-</sup> , CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
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[[Fachgebiet:Chemie]]
 
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[[Tag:Chemische Reaktion]]
 
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[[Tag:Organik]]
 
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Version vom 28. Oktober 2012, 21:12 Uhr

Synonyme: Anorganische Chemie
Englisch: inorganic chemistry

1 Definition

Die anorganische Chemie oder Anorganik beschäftigt sich mit der kohlenstofffreien Chemie. Die Trennung ist jedoch nicht ganz strikt, es werden einige aus Mineralien gewinnbare Kohlenstoff-Verbindungen miteingeschlossen. Grundsätzlich werden somit alle Elemente und Verbindungen dazu gezählt, die keinen Kohlenstoff beinhalten.

2 Chemische Reaktion

Chemische Reaktionen sind vom Prinzip her eine Umordnung der Atome. Es dabei wird steht energieärmere Zustände angestrebt:

  • Masse bleibt nach dem Massenerhaltungsgesetz
  • Stoffmenge bleibt gleich
  • Energie wird nicht zerstört, erzeugt, nur umgewandelt.
  • Atome werden nur neu kombiniert und verbunden

3 Einteilungen

3.1 Metalle

3.2 Nichtmetalle

3.3 Ionen

Ionen sind Atome, die elektrische Ladung tragen. Sie sind dadurch zumeist in einem energetisch günstigeren Zustand. Man unterscheidet hierbei folgende beide Formen:

  1. Kation: Ion mit einem Elektronenmangel, dadurch positiv geladen, wandert in einem elektrischen Feld zum Minuspol, z.B Na+
  2. Anion: Ion mit einem Elektronenüberschuss, dadurch negativ geladen, wandert in einem elektrischen Feld zum Pluspol, z.B Cl -

Zusätzlich unterscheidet man zwischen einatomigen und mehratomigen Ionen:

  • Einatomig = Cl-, Na+, H+
  • Mehratomig = SO42- , CO32-

Diese Seite wurde zuletzt am 27. Februar 2018 um 16:04 Uhr bearbeitet.

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